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Entalpia de rede pode ser definida como sendo o calor necessário para promover a vaporização de um sólido à pressão constante. A partir dos dados termoquímicos fornecidos abaixo, assinale a alternativa que apresenta a entalpia de rede, em kJ/mol, do NaCl(s).
Dados:
Entalpia-padrão de formação do NaCl(s) = – 411 kJ/mol.
Entalpia de sublimação do Na(s) = + 107 kJ/mol.
Entalpia de dissociação do Cl2(g) = + 244 kJ/mol.
Entalpia de ionização do Na(g) = + 496 kJ/mol.
Entalpia de afinidade eletrônica do Cl(g) = – 355 kJ/mol.