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Considere as seguintes reações e suas respectivas constantes de equilíbrio, à 25 °C e 1 atm: CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + CH3COO–(aq) Ka HAc = 1,8 x 10–5
HF(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + F–(aq) Ka HF = 6,8 x 10–4
NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH–(aq) Kb Am = 1,8 x 10–5
CH3NH2(aq) + H2O(l) ⇌ CH3NH3+(aq) + OH–(aq) Kb Met = 4,3 x 10–4
H2O(l) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + OH–(aq) Kw = 1,0 x 10–14
Baseado nas informações acima, bem como nos conceitos de química, avalie as afirmativas abaixo e faça o que se pede: (i) Uma solução 0,1 mol·L–1 de ácido fluorídrico possui maior pH que uma solução de ácido acético 0,1 mol·L–1 ;
(ii) Uma solução 0,001 mol·L–1 de cloreto de amônio possui maior pH que uma solução de ácido acético 0,001 mol·L–1 ; (iii) A reação HF(aq) + NH3(aq) ⇌ NH4+(aq) + F–(aq) possui uma constante de equilíbrio maior que 106 ; (iv) Uma solução 0,01 mol·L–1 de amônia possui menor pH que uma solução de metilamina 0,01 mol·L–1 ;
(v) Uma solução 0,1 mol·L–1 de metilamina possui maior pH que uma solução de fluoreto de sódio 0,1 mol·L–1 ; Marque abaixo a alternativa que indica a quantidade de afirmativas que estão incorretas.