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Um recipiente termicamente isolado e de capacidade térmica desprezível contém 6,5 kg de água à temperatura ambiente. Nele se introduz uma pedra de gelo de 0,50 kg a \(-20^{\circ}\text{C}\). O calor latente de fusão do gelo é de \(80 \text{ cal/g}\), o calor específico do gelo é \(0,50 \text{ cal/g}^{\circ}\text{C}\), e o calor específico da água (líquida) é \(1,0 \text{ cal/g}^{\circ}\text{C}\). Quando se estabelece o equilíbrio térmico, ainda resta no recipiente 0,10 kg de gelo. A temperatura da água contida inicialmente no recipiente era de: