São conhecidos experimentalmente os calores das seguintes reações a 298K e 1atm.C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) ightarrow 2 CO2 (g) + H2O (l) Δ H0298 = - 310,615 kcalC2H6 (g) + 7/2 O2 (g) ightarrow 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) Δ H0298 = - 372,82 kcalH2 (g) + 1/2 O2 (g) ightarrow H2O (l) Δ H0298 = - 68,317 kcalCalcular o calor da seguinte reação: C2H2 (g) + 2 H2 (g) ightarrow C2H6 (g)

São conhecidos experimentalmente os calores das...

Ano: 2015Banca: IESESOrganização: IFC-SCDisciplina: QuímicaTemas: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

São conhecidos experimentalmente os calores das seguintes reações a 298K e 1atm.

C₂H₂ (g) + 5/2 O₂ (g) \( ightarrow\) 2 CO₂ (g) + H₂O (l) \(\Delta\)H⁰₂98 = - 310,615 kcal

C_{₂H₆ (g) + 7/2 O₂ (g) \( ightarrow\) 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) \(\Delta\)H⁰₂₉₈ = - 372,82 kcal}

H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) \( ightarrow\) H₂O (l) \(\Delta\)H⁰₂₉₈ = - 68,317 kcal

Calcular o calor da seguinte reação: C₂H₂ (g) + 2 H₂ (g) \( ightarrow\) C₂H₆ (g)

74,429 kcal

– 310,615 kcal

310,615 kcal

– 74,429 kcal

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