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Considere as seguintes semi-reações: Al3+ + 3 e– ⇌ Al(s) E° = – 1,66 V
Ra2+ + 2 e– ⇌ Ra(s) E° = – 2,92 V
Cd2+ + 2 e– ⇌ Cd(s) E° = – 0,40 V
Pt2+ + 2 e– ⇌ Pt(s) E° = + 1,20 V
Ag+ + e– ⇌ Ag(s) E° = + 0,80 V
(i) Na célula descrita por Ra I Ra2+ II Al3+ I Al , a energia livre padrão da reação é menor que zero ; (ii) A célula descrita por Ag I Ag+ II Cd2+ I Cd , possui uma força eletromotriz padrão igual a zero ;
(iii) Na célula descrita por Pt I Pt2+ II Ag+ I Ag , há um fluxo de elétrons do eletrodo de platina para o eletrodo de prata, com uma força eletromotriz padrão igual a 0,4 V ; (iv) A reação de uma célula descrita por Cd I Cd2+ II Pt2+ I Pt , possui K > 1, enquanto que a reação de uma célula descrita por Ag I Ag+ II Al I Al3+ , possui K < 1 ;
(v) A célula descrita por Al I Al3+ II Cd2+ I Cd , onde [Al3+] = 1,0 mol·L–1 e [Cd2+] = 0,01 mol·L–1 possui E > E°.
(vi) A célula descrita por Ra I Ra2+ II Pt2+ I Pt , onde [Ra2+] = [Pt2+] = 0,1 mol·L–1 , possui E = E°.
Marque abaixo a alternativa que indica a quantidade de afirmativas que estão incorretas. Considere a temperatura de 298,15 K, pressão de 1,0 bar e F = 9,6485 x 104 C·mol.